CONSTRUINDO UM EXTINTOR CASEIRO:
Podemos estar relacionando o nosso dia-a-dia
como o ensino de Química através do experimento construindo um extintor de
incêndio caseiro, que visa mostrar ao aluno a importância da Química em sua
vida prática, o experimento permite mostrar aos alunos as reações entre ácidos
e bases, empregando reagentes de seu cotidiano.
Material Utilizado:
a- 1 frasco de refrigerante de 600 mL
c- 1 tubo de ensaio de 35 mL
d- 450 mL de vinagre
e- bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Experimento:
Com o auxílio de um
estilete, fure a tampa do frasco de refrigerante de 600 mL. O furo da
tampa deve permitir que evitar
vazamentos que podem prejudicar o experimento, devido à perda de reagentes.
No frasco de refrigerante, coloque 450 mL de vinagre
comum e, no tubo de ensaio, adicione o bicarbonato de sódio de modo que o
vinagre fique 2 cm abaixo da borda do tubo, tenha cuidado para que o
bicarbonato de sódio não entre em contato com o vinagre, pois
isso dará início imediato à reação química. Em seguida,feche o frasco de
refrigerante com a tampa, apertando-a bem.
Para o extintor entrar
em funcionamento, tampe o furo de saída, da tampa da garrafa de 600mL, em
seguida sacuda vigorosamente o extintor, no intuito de provocar a reação
química entre o vinagre e o bicarbonato de sódio.
Em seguida, incline o
extintor para baixo, dirigindo-o para a região que você deseja atingir e
tire o dedo da tampa, liberando assim a saída do líquido.
A mistura de água e etanoato
(acetato) de sódio será “expulsa” do extintor devido à pressão provocada pela
formação do dióxido de carbono (CO2). Para as quantidades de vinagre
e bicarbonato de sódio utilizadas, o jato inicial do líquido emitido pelo
extintor terá um alcance aproximado de três metros de distância. Mantendo-se o
extintor inclinado para baixo, o líquido continuará a ser expelido
durante aproximadamente 30 segundos.
Entendendo o
experimento
Reações de ácido e base fazem parte do nosso cotidiano. Entre
vários exemplos, podemos citar: os aspectos relacionados à higiene, como a
eliminação dos resíduos ácidos, deixados pelos alimentos em nossa boca, pelas
pastas de dentes que possuem caráter básico; na ação dos antiácidos, tais como
os hidróxidos que são usados contra a acidez estomacal e na correção da acidez
do solo, para fins agrícolas.
A equação química responsável pelo
jato observado produz etano ato de sódio (acetato de sódio) e ácido carbônico,
o qual se decompõe em água e dióxido de carbono (gás carbônico, CO2):
H3CCOOH
(aq) + NaHCO3 (s) → H3CCOO-Na+ (s) + CO2 (g) +
H2O (l).
O gás produzido na reação aumenta a
pressão interna do extintor e, sendo esta maior do que a pressão externa, a
água e o sal formados na reação são expelidos para fora do extintor. O extintor
só pode ser empregado quando o fogo estiver em um nível inferior ao do frasco
com a mistura reacional, pois é necessário que o gás carbônico “empurre” a água
e o sal formados na reação para fora do extintor.
Visando mostrar a importância do
experimento, podemos comentar sobre as classes de incêndio: A (materiais que
queimam em profundidade e superfície, como madeira, papel, etc.); B (líquidos
que queimam na superfície, como gasolina, álcool, etc.); C (aparelhos elétricos
e eletrônicos energizados, como computadores, etc.) e D (materiais que requerem
extintores específicos, como sódio, magnésio, etc.). Este extintor é exclusivo
para a classe A, mas pode ser empregado na classe C desde que os aparelhos incendiados
não estejam ligados à rede elétrica.
Pode-se também orientar os
estudantes quanto à importância da prevenção de incêndios, como a criação de
brigadas de incêndios, colocação de sensores de fogo em ambientes e
recomendações quanto aos cuidados sobre a evacuação de locais fechados em casos
de incêndios.
Resíduos, tratamento e
descarte
Os resíduos gerados neste
experimento podem ser descartados no lixo
comum. As garrafas de plástico (PET) devem ser encaminhadas para a reciclagem.
OBSERVAÇÃO: Não é necessário um contra gotas, basta um furo na tampa da garrafa (PET) de 600 mL.
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