Elementos de ligação que auxilia na realização de dissertação, narração e em monografia ou TCC.

     Boa Tarde estou realizando a minha monografia também chamada de TCC (trabalho de conclusão de curso).

        Para quem está iniciando, é necessário realizar uma defesa do pré-projeto, logo após de ser aprovado, você tem um ano para a realização do projeto e defender novamente.

      Estou com um pouco de dificuldades para escrever o projeto, para quem também está com dificuldades assim como eu logo abaixo possui um tabela que me ajudou muito espero que ajude muito mais pessoas.

SIGNIFICADO	GRUPO
Prioridade, relevância	em primeiro lugar, antes de mais nada, primeiramente, acima de tudo, precisamente, principalmente, primordialmente, sobretudo
Tempo (freqüência, duração, ordem, sucessão, anterioridade, posterioridade)	então, enfim, logo, logo depois, imediatamente, logo após, a princípio, pouco antes, pouco depois, anteriormente, posteriormente, em seguida, afinal, por fim, finalmente, agora, atualmente, hoje, freqüentemente, constatemente, às vezes, eventualmente, por vezes, ocasionalmente, sempre, raramente, não raro, ao mesmo tempo, simultaneamente, nesse ínterim, nesse meio tempo, enquanto, quando, antes que, depois que, logo que, sempre que, assim que, desde que, todas as vezes que, apenas, já, mal.
Semelhança, comparação, conformidade	igualmente, da mesma forma, assim também, do mesmo modo, similarmente, semelhantemente, analogamente, por analogia, de maneira idêntica, de conformirdade com, de acordo com, segundo, conforme, sob o mesmo ponto de vista, tal qual, tanto quanto, como, assim como, bem como, como se.
Condição, hipótese	se, caso, eventualmente
Adição, continuação	além disso, (a)demais, outrossim, ainda mais, ainda por cima, por outro lado. Também as conjunções aditivas: e, nem, não só, mas também etc.
Dúvida	talvez, provavelmente, possivelmente, quiçá, quem sabe, é provável, não é certo, se é que.
Certeza, ênfase	de certo, por certo, certamente, indubitavelmente, inquestionavelmente, sem dúvida, inegavelmente, com toda a certeza.
Surpresa, imprevisto	inesperadamente, inopinadamente, de súbito, subitamente, de repente, imprevistamente, surpreendentemente.
Ilustração, esclarecimento	por exemplo, isto é, quer dizer, em outras palavras, ou por outra, a saber, ou seja.
Propósito, intenção, finalidade	com o fim, a fim de, com o propósito de, para que, a fim de que.
Lugar, proximidade, distância	perto de, próximo a ou de, junto a ou de, dentro, fora, mais adiante, aqui, além, acolá, lá, ali. E ainda algumas preposições e os pronomes demonstrativos.
Resumo, recapitulação, concusão	em suma, em síntese, em conclusão, enfim, em resumo, portanto, assim, dessa forma, dessa maneira, logo, pois.
Causa e conseqüência, explicação	por conseqüência, por conseguinte, como resultado, por isso, por causa de, em virtude de, assim, de fato, com efeito, porque, porquanto, pois, que, já que, uma vez, visto que, como (= porque), portanto, logo, pois (posposto ao verbo), que (= porque).
Contraste, oposição, restrição, ressalva	pelo contrário, em contraste com, salvo, exceto, menos, mas, contudo, todavia, entretanto, embora, apesar de, ainda que, mesmo que, posto que, conquanto, se bem que, por mais que, por menos que, no entanto.

Escala de pH com repolho roxo

Uma das formas de aproximar os conteúdos didáticos da disciplina de química com o cotidiano dos alunos é através do estudo de ácidos e bases  

         

 

        O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.

      As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H⁺). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H⁺ e menor a concentração de íons OH^-.

    Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mostrado na figura abaixo, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores.

 Mas o que é um indicador? É uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H⁺ e de OH^- de uma solução, ou seja, do pH.

Veja como classificar se uma solução é ácida ou básica:

pH 0 a 7 - soluções ácidas

pH = 7 - soluções neutras

pH acima de 7 - soluções básicas ou alcalinas.

Neste vídeo será construída uma escala de pH utilizando o extrato de repolho roxo como indicador, que será utilizada para classificação de diferentes soluções do cotidiano.

OBSERVAÇÃO:  O extrato de repolho roxo deve ser guardado na geladeira, ou de preferência, congelado, pois se decompõe com o tempo.

Nesta imagem podemos identificar através da coloração e do valor do pH substâncias que podem ser encontrada no nosso dia-a-dia e com isso determinar se são ácidas ou básicas.

TESTE DA CHAMA

        O Teste da Chama  é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada.

        Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles emitem uma cor vermelha intensa.

       Considerando o átomo de potássio, onde ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹, o elétron 4s¹ é o mais externo, sendo que este pode ser facilmente elevado para o 4p, ocorrendo a excitação eletrônica. 

     O elétron excitado apresenta tendência a voltar a seu estado normal, 4s¹, emitindo um quantum de energia (fóton), que é uma quantidade de energia bem definida e uniforme. Neste caso obtemos uma coloração violeta da chama.

      De forma simplificada, observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote de energia absorvida e bem definida (quantum) que é equivalente á diferença energética entre as camadas. 

       E quando um elétron esta no estado excitado ele volta para a sua orbita estacionaria ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do elemento desse átomo. Bohr então propõe que o átomo só pode perder energia em certas quantidades discretas e definidas, e isso sugere que os átomos possuem níveis com energia definida. 

Logo abaixo podemos entender melhor como isso ocorre através de um vídeo produzido em laboratório virtual de Química, o laboratório Yenca, onde você encontra varias experiencias inclusive o teste da chama, que pode ser encontrado para download neste site: http://www.baixaki.com.br/download/yenka.htm

Podemos encontrar o teste da chama aplicados no nosso cotidiano através dos fogos de artifícios:

Química contextualizada com o cotidiano do aluno

CONSTRUINDO UM EXTINTOR CASEIRO:

     Podemos estar relacionando o nosso dia-a-dia como o ensino de Química através do experimento construindo um extintor de incêndio caseiro, que visa mostrar ao aluno a importância da Química em sua vida prática, o experimento permite mostrar aos alunos as reações entre ácidos e bases, empregando reagentes de seu cotidiano.

Material Utilizado:

a- 1 frasco de refrigerante de 600 mL

c- 1 tubo de ensaio de 35 mL

                                               

d- 450 mL de vinagre

 

e- bicarbonato de sódio (NaHCO₃)

Experimento:

             Com o auxílio de um estilete, fure a tampa do frasco de refrigerante de 600 mL. O furo da tampa deve permitir que  evitar vazamentos que podem prejudicar o experimento, devido à perda de reagentes.

            No frasco de refrigerante, coloque 450 mL de vinagre comum e, no tubo de ensaio, adicione o bicarbonato de sódio de modo que o vinagre fique 2 cm abaixo da borda do tubo, tenha cuidado para que o bicarbonato de sódio não entre em contato com o vinagre, pois isso dará início imediato à reação química. Em seguida,feche o frasco de refrigerante com a tampa, apertando-a bem.

             Para o extintor entrar em funcionamento, tampe o furo de saída, da tampa da garrafa de 600mL, em seguida sacuda vigorosamente o extintor, no intuito de provocar a reação química entre o vinagre e o bicarbonato de sódio. 

             Em seguida, incline o extintor para baixo, dirigindo-o para a região que você deseja atingir e tire o dedo da tampa, liberando assim a saída do líquido. 

         A mistura de água e etanoato (acetato) de sódio será “expulsa” do extintor devido à pressão provocada pela formação do dióxido de carbono (CO₂). Para as quantidades de vinagre e bicarbonato de sódio utilizadas, o jato inicial do líquido emitido pelo extintor terá um alcance aproximado de três metros de distância. Mantendo-se o extintor inclinado para baixo, o líquido continuará a ser expelido durante aproximadamente 30 segundos.

Entendendo o experimento

            Reações de ácido e  base fazem parte do nosso cotidiano. Entre vários exemplos, podemos citar: os aspectos relacionados à higiene, como a eliminação dos resíduos ácidos, deixados pelos alimentos em nossa boca, pelas pastas de dentes que possuem caráter básico; na ação dos antiácidos, tais como os hidróxidos que são usados contra a acidez estomacal e na correção da acidez do solo, para fins agrícolas.

            A equação química responsável pelo jato observado produz etano ato de sódio (acetato de sódio) e ácido carbônico, o qual se decompõe em água e dióxido de carbono (gás carbônico, CO₂): 

H₃CCOOH (aq) + NaHCO₃ (s) → H₃CCOO-Na+ (s) + CO₂ (g) + H₂O (l). 

            O gás produzido na reação aumenta a pressão interna do extintor e, sendo esta maior do que a pressão externa, a água e o sal formados na reação são expelidos para fora do extintor. O extintor só pode ser empregado quando o fogo estiver em um nível inferior ao do frasco com a mistura reacional, pois é necessário que o gás carbônico “empurre” a água e o sal formados na reação para fora do extintor. 

            Visando mostrar a importância do experimento, podemos comentar sobre as classes de incêndio: A (materiais que queimam em profundidade e superfície, como madeira, papel, etc.); B (líquidos que queimam na superfície, como gasolina, álcool, etc.); C (aparelhos elétricos e eletrônicos energizados, como computadores, etc.) e D (materiais que requerem extintores específicos, como sódio, magnésio, etc.). Este extintor é exclusivo para a classe A, mas pode ser empregado na classe C desde que os aparelhos incendiados não estejam ligados à rede elétrica.

            Pode-se também orientar os estudantes quanto à importância da prevenção de incêndios, como a criação de brigadas de incêndios, colocação de sensores de fogo em ambientes e recomendações quanto aos cuidados sobre a evacuação de locais fechados em casos de incêndios.

  

Resíduos, tratamento e descarte

            Os resíduos gerados neste experimento podem ser descartados no lixo comum. As garrafas de plástico (PET) devem ser encaminhadas para a reciclagem.

OBSERVAÇÃO: Não é necessário um contra gotas, basta um furo na tampa da garrafa (PET) de 600 mL. 

Reação Química Endotérmica e Exotérmica (termoquímica)

                                                                    Entalpia

            Entalpia é a grandeza física relacionada ao total de energia interna de um sistema por determinada quantidade de substância. A unidade, no Sistema Internacional de Unidades, para a entalpia é o Joule por mol, podendo ser utilizado kcal por mol.

            A variação de entalpia (ΔH ) é representada por uma proporção com um número fixo de mols.

Quanto ao sinal do , existem dois tipos de reação:

Reações exotérmicas: ΔH < 0, há liberação de calor.

Reações endotérmicas: ΔH > 0 , há uma absorção de calor.

Processos endotérmicos e exotérmicos

            O processo endotérmico é aquele que ocorre com absorção de calor. Um exemplo disso: se um pedaço de gelo for deixado sobre a mesa à temperatura ambiente, ele receberá calor do ambiente e isso provocará a fusão do gelo. A transição da água no estado sólido para o estado líquido é um processo que absorve calor – é endotérmico.

        O processo exotérmico é aquele que ocorre com liberação de calor, podemos observar o seguinte exemplo: quando um sistema formado por água líquida é colocado em um congelador, ele perde calor para esse ambiente e, em decorrência disso, ocorre a solidificação da água. Assim, transição da água no estado líquido para o estado sólido é um processo que libera calor – é exotérmico.

Fatores que influenciam o valor do ΔH

Quantidade de reagentes e produtos: o valor do ΔH de uma reação varia em função da concentração de cada um de seus participantes. O aumento da concentração provoca um aumento proporcional da variação de entalpia.

Os estados físicos dos reagentes e produtos: substâncias no estado sólido provocam variações de entalpia maiores do que no estado líquido; e estas, maiores do que no estado gasoso.

Estado alotrópico de reagentes e produtos: cada estado alotrópico tem um valor de entalpia distinto.

 Para compreender melhor as reações endotérmica e exotérmica será proposto a realização desse experimento. OBSERVAÇÃO: Deve tomar cuidado pois o experimento sera utilizando fogo.

O QUE É QUÍMICA?

Química é a ciência que trata das substâncias da natureza, dos elementos que a constituem, de suas características, propriedades combinatórias,processos de obtenção,suas aplicações e sua identificação.

Estuda a maneira que os elementos se ligam e reagem entre si, bem como, a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações. O estudo das interações das substâncias químicas e com a energia baseado nas estruturas dos átomos, moléculas e outros tipos de agregações.