Entalpia
Entalpia é a grandeza física
relacionada ao total de energia interna de um sistema por determinada
quantidade de substância. A unidade, no Sistema Internacional de Unidades, para
a entalpia é o Joule por mol, podendo ser utilizado kcal por mol.
A variação de entalpia (ΔH ) é
representada por uma proporção com um número fixo de mols.
Quanto ao sinal do , existem
dois tipos de reação:
Reações exotérmicas: ΔH
< 0, há liberação de calor.
Reações endotérmicas: ΔH
> 0 , há uma absorção de calor.
Processos endotérmicos e
exotérmicos
O
processo endotérmico é aquele que ocorre com absorção de calor. Um exemplo
disso: se um pedaço de gelo for deixado sobre a mesa à temperatura ambiente,
ele receberá calor do ambiente e isso provocará a fusão do gelo. A transição da
água no estado sólido para o estado líquido é um processo que absorve calor – é
endotérmico.
O
processo exotérmico é aquele que ocorre com liberação de calor, podemos
observar o seguinte exemplo: quando um sistema formado por água líquida é
colocado em um congelador, ele perde calor para esse ambiente e, em decorrência
disso, ocorre a solidificação da água. Assim, transição da água no estado
líquido para o estado sólido é um processo que libera calor – é exotérmico.
Fatores que influenciam o
valor do ΔH
Quantidade de reagentes e produtos: o
valor do ΔH de uma reação varia em função da concentração de cada um de seus
participantes. O aumento da concentração provoca um aumento proporcional da
variação de entalpia.
Os estados físicos dos reagentes e
produtos: substâncias no estado sólido provocam variações de
entalpia maiores do que no estado líquido; e estas, maiores do que no estado
gasoso.
Estado alotrópico de reagentes e
produtos: cada estado alotrópico tem um valor de entalpia
distinto.
Para compreender melhor as reações endotérmica e exotérmica será proposto a realização desse experimento. OBSERVAÇÃO: Deve tomar cuidado pois o experimento sera utilizando fogo.